机密★启用前

2022年广东省初中学业水平考试

化学

本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。

注意事项：

1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应 未填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。

2、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再涂上其他答案，答案不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。

1．下列涉及化学变化的是

A．光合作用 B．冰雪融化 C．海水蒸发 D．溪水流淌

2．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是什么

3．下列属于纯净物质的是

A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气

4．我国自主研制的“极目一号”型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于

A．天然橡胶 B．天然纤维 C．合成材料 D．金属材料

5．下列化学用语表示两个分子的是

A．O2 B．2O3 C．SO2 D．2O

6．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是

A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说

C．道尔顿确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖

7．荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是

A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．KCl

8．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如题8图所示。下列说法错误的是

A．钒为金属元素

B．钒原子核外电子数为23

C．钒的相对原子质量为50.94g

D．二氧化钒的化学式为VO2

9．下列实验操作正确的是

10．某饼干的配料表如题10图所示，其中不包含的基本营养素是

题10图

A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．无机盐

11．研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是

A．属于氧化物 B．含有氮分子

C．由四种元素组成 D．氢元素的质量分数最小

12．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．pH<5.6的降雨称为酸雨 B．石油属于可再生能源

C．PM2.5属于大气污染物 D．铝合金的硬度比纯铝大

13．根据题目13，判断下列说法正确的是

A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低

C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度

14．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项

项目

化学知识

A

用燃气灶炒菜

燃气燃烧放热

B

用炉具清洁剂去除油污

NaOH可与油脂反应

C

用厨余垃圾自制花肥

物质发生缓慢氧化

D

往自制净水器内放入活性炭

活性炭具有催化作用

15．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如题15图所示。下列说法正确的是

A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一

B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一

C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一

D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分, 共55分。

16．炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。

（1）锌元素属于人体必需的 ①______________ (填“常量”或“微量”)元素。

（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为 ② _______，质量比为 ③_______ 。

（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 ④ ______ (填字母)

a．锌分子 b．锌元素 c．锌单质

（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是 ⑤ ___________________________________。

17．我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如题17-1图所示。

（1）该反应涉及 ①_______ 种单质、反应前后催化剂的化学性质 ② _______。

（2）该反应的化学方程式为 ③______________ 。

（3）反应物中的一种气体可供吁吸。利用题17-2图中的电解水装置制取时，它会在 ④_______ 管(填字母)中产生。

（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是 ⑤ ___________________________________。

（5）主要成分为CH4的燃料是 ⑥______ (多选，填字母)。

a．煤 b．沼气 c．天然气 d．乙醇汽油

18．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、II两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如题18图所示。

I组：O2和CO2的实验室制取。

（1）仪器a的名称是 ①_____________ 。

（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装是 ②_______ 和收集装置 ③ _______ (填字母)。其中，制取O2的化学方程式为 ④ _____________________。

II组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质。

（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是 ⑤_________________________________________________ 。测得pH=1的溶液为 ⑥_______ 。

（2）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 ⑦ _______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 ⑧ _______色变为无色。

19．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。

探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl。

实验操作

现象

结论

取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全

有 ① _______产生

样品中有

NaCl

向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液

有 ②_______ 产生

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 ③_______ (填字母)代替稀盐酸。

a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaCl2溶液

探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 ④ ___________________________________。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。

【方案2】如题19-1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 ⑤____________________________ 。

【讨论】上述两个方案中，你认为方案 ⑥ _____________________更优。

【拓展】题19-2图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少最NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 ⑦ ______________(填字母)。

a．40~10 b．60~30 c．70~40

20．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。

（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 ① ______________。

（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，则x= ②_______ 。

（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。题20图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物 ③ _______(写化学式)的还原性冶炼赭石(主要成分为Fe2O3)，反应过程中碳元素的化合价 ④_______ (填“升高”“降低”或“不变”)。

（4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为 ⑤ _______，其中属于吸热反应的是 ⑥ _______(填字母)。

（5）孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3)受热分解(反应e)，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为 ⑦___________________________________ 。

21．铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如题21-1图所示。

（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 ①_______ (填“强”或“弱”)。

（2）“过滤”后滤液的主要成分是 ②_______ (写化学式)。

（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量 (写出计算过程)。 ③ 。

（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如题21-2图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素 ④______________ g（产品中只含三种元素）。

2022年广东省初中学业水平考试化学参考答案