为Na2SO3，其中Na为+1价，O为2价，设S为X价，按照 化合物 中正负 化合价 的 代数和 等于零来求解+1*2+X+2*3=0 ，解得 X=+4即亚硫酸钠中S为+4价。

Na2SO3中S的化合价为+4价以下是详细的解析过程在Na2SO3这个化合物中，我们需要确定硫S元素的化合价首先，我们知道化合物中所有元素的化合价之和必须为0，这是化合价的一个基本原则1 确定已知元素的化合价钠Na元素的化合价为+1价氧O元素的化合价为2价2 计算已知元素化合价。

Na2SO3中Na的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，Na的下标是2，所以有两个Na，化合价为+2，O的下标为3化合价为6，根据化合物化合价为0，设S的化合价为x，有x+26＝0，得x等于+4，故S的化合价为+4价。

Na？SO？中S的化合价为+4价以下是具体分析过程确定已知元素的化合价在Na？SO？中，Na的化合价为+1价，O的化合价为2价计算已知元素的化合价总和由于Na的下标是2，即有两个Na原子，所以Na元素的化合价总和为+2O的下标为3，即有三个O原子，所以O元素的化合价总和为6设立方程求解S的化合价。

因为这是离子化合物由钠离子和亚硫酸根离子组成其中钠离子是+1价，所以亚硫酸根离子是2价因为在硫和氧中，氧的非金属性更强，所以在硫和氧形成的电子对中 电子应该偏向氧元素所以氧应该是负价，即为2价因为有3个氧原子，所以因为亚硫酸根为2价所以硫元素应该是+4价。

+4价 Na +1价 O 2价 设硫的化合价是x，化合物的化合价之和是0 计算2*3+1*2+x=0 x=+4。

亚硫酸钠分解生成硫化钠，可知发生歧化，另一固体为硫酸钠在氯离子环境中，无法生成亚硫酸钡沉淀，只能将其氧化品红是用来监测二氧化硫，硫酸铜是吸收二氧化硫硫化钠与盐酸反应生成的硫化氢可以亚硫酸钠发生归中反应。

首先 1在化合物里正负化合价的代数和为02Na钠 的化合价为+1，O 氧 的化合价为2 根据以上2条规则，设S的化合价为m 可求得 S 的化合价为 +1 x2 + m +2x3 =0 可得 m = +4。

因为SO2是亚硫酸的酸酐，NaOH与SO2反应实质上，SO2先与水反应SO2+ H2O=H2SO3 然后产生的H2SO3与NaOH反应产生了Na2SO3 ，整个过程与H2SO4无关，所以不是Na2SO4。

1中同种元素是S，其化合价分别为H2SO4+6 S0 Na2SO3+4 H2S2因此，顺序应为H2S S Na2SO3 H2SO4 根据化合物中正负化合价代数和为“0”计算，其中H为+1价，O为2价，Na为+1价2中同种元素是N，其化合价分别为NH33 N2O3+3 NaNO3+5 N20 NO+2。

Al 处于第三主族，化合价为 +3 价FClBr 为第七主族，化合价通常为 为 78=1价OS 处于 第六主族，化合价 一般为 2，但S表现出多种价态，这时需要依靠其他元素确定价态这样可以计算，H2S 中 S为 02*+1=2价SO2中 S为 02*2=+4价Na2SO3中 S为 02。

H2SO4中H的化合价是+1 ，S的化合价是 +6， ，NA2SO3中S的化合价是+4 ，O的化合价是2 希望采纳。

Na2S和Na2SO3反应系数比为21，反应后两者均无剩余 所以两者物质的量之比为21 两者体积相等，所以两者浓度比为21。

s的化合价是+2，6。